⛳ Larutan Berikut Yang Memiliki Titik Didih Paling Tinggi

Titikdidih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama. Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah . A. Na2CO3 0,3 m B. CH3COOH 0,5 m C. Mg(NO3)2 0,2 m D. CuSO4 0,2 m E. glukosa 0,8 m 10. Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling tinggi adalah

Berikut ini soal pembahasan OSK Kimia Tahun 2018 yang baru lalu, sembari bersibuk ria ini akan ditambahkan hingga semua soal terbahas tuntas. Ikuti perkembangan postingan ini. Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah A. K B. Si C. Zn D. Ca E. Ge Pembahasan Soal Nomor 1 OSK Kimia 2018 X bermuatan +2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 30 adalah Zn Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah A. Ni B. Co C. Fe D. Cu E. Zn Pembahasan Soal Nomor 2 OSK Kimia 2018 XCl2 → X2+ + 2Cl– X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29 Berdasar sistem periodik unsur, unsur yang bernomor atom 29 adalah Cu Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut Na2SO4aq + BaCl2aq → 2NaClaq + BaSO4s Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na2SO4 dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl2, dan diperoleh 12,0 g BaSO4. Persen hasil rendemen dari reaksi ini adalah A. 60,0% B. 73,1% C. 82,4% D. 93,3% E. >100%, karena endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah Pembahasan Soal Nomor 3 OSK Kimia 2018 Persamaan yang seimbang untuk reaksi di atas adalah sebagai berikut; Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 bereaksi dengan BaCl2 dalam rasio molar 1 1 Jumlah mol Na2SO4 = 10,0 g / 142,1 g/mol = 0,0704 mol Jumlah mol BaCl2 = 10,0 g / 208,2 g/mol = 0,0480 mol Ini berarti bahwa 0,0480 mol dari masing-masing reaktan digunakan, BaCl2 adalah reaktan pembatas dan Na2SO4 telah diberikan secara berlebihan. Perbandingan stoikiometri BaCl2 ke BaSO4 adalah 1 1 Jumlah mol BaSO4 yang terbentuk = 0,0480 mol Massa BaSO4 = 0,0480 mol × 233,2 g/mol = 11,2 g Hasil teoritis adalah 11,2 g tetapi hasil aktual adalah 12,0 g Produk yang sebenarnya mungkin lebih dari hasil teoritis produk karena massa yang diukur dari hasil aktual mungkin mengandung kotoran. Persen rendemen hasil = hasil aktual / hasil teoritis × 100% Persen rendemen hasil = 12,0 g/11,2 g × 100% Persen rendemen hasil = 107% Hal ini disebabkan kotoran yang ada dalam produk atau produk masih basah. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah A. 1,0 m asam asetat, CH3COOH B. 1,0 m asam klorida, HCl C. 1,0 m asam sulfat, H2SO4 D. 1,0 m asam fosfat, H3PO4 E. 1,0 m glukosa, C6H12O6 Pembahasan Soal Nomor 4 OSK Kimia 2018 Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. Tb = m = molalitas, Kb tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff Larutan elektrolit kuat yang tersedia adalah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H2SO4 terurai menjadi 3 ion. H3PO4 adalah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang dapat terurai sempurna. Jadi dalam soal ini alternatif jawaban yang tepat adalah H2SO4 Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Kalor pembentukan timbal II karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah A. Pbs + Cs + O2 g → PbCO3 s B. Pbs + Cs + 3/2 O2 g → PbCO3 s C. Pbs + 2Cs + 3O2 g → 2PbCO3 s D. PbCO3 s → Pbs + Cs + 3/2 O2 g E. 2PbCO3 s → 2Pbs + 2Cs + 3O2 g Pembahasan Soal Nomor 5 OSK Kimia 2018 Persamaan reaksi pembentukan itu adalah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO3 saja. 1 mol dapat diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1. Jadi persamaan reaksi yang tepat adalah Pbs + Cs + 3/2 O2 g → PbCO3 s Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO4 D. NaHSO4 E. NaHCO3 Pembahasan Soal Nomor 6 OSK Kimia 2018 pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang memiliki pH tinggi biasanya adalah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah. NaCl → dari basa kuat + asam kuat NaNO3 → dari basa kuat + asam kuat NaClO4 → dari basa kuat + asam kuat NaHSO4 → dari basa kuat + asam kuat NaHCO3 → dari basa kuat + asam lemah Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 Di antara larutan dalam air berikut i. 0,2 M HF ii. 1,5 M CH3COONa iii. 3,0 M NH4Br iv. 0,5 M NH3 v. 0,85 M FeCl3 yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah A. i, iii, v B. ii, iv C. i, ii, iii D. hanya i E. tidak ada, semua bersifat basa Pembahasan Soal Nomor 7 OSK Kimia 2018 pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau kalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah. 0,2 M HF → asam lemah, pH 7 3,0 M NH4Br → dari basa lemah + asam kuat, pH 7 0,85 M FeCl3 → dari basa lemah + asam kuat, pH MgCl2 → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar. NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K. KCl ion Mg2+ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya. MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO. NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan EDI Ikatan EDI, Ikatan EDI, H–H 432 O–O 146 O–H 467 O=O 495 Nilai entalpi pembentukan, Hfo untuk H2Og adalah A. -934 B. C. -510 D. -429 E. -255 Pembahasan Soal Nomor 12 OSK Kimia 2018 Hfo atau entalpi pembentukan standar adalah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas. Reaksi pembentukan H2O H2 g + ½ O2 g → H2O g H–H + ½ O=O → H–O–H Hfo H2O = H–H + ½ O=O – 2 O–H Hfo H2O = 432 + ½ . 495 – Hfo H2O = 432 + 247,5 – 934 Hfo H2O = 679,5 – 934 Hfo H2O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 Diketahui energi ikatan C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah H2C=CH2g + Cl2g → ClH2C-CH2Clg A. 32 kJ B. 62 kJ C. 93 kJ D. 124 kJ E. 146 kJ Pembahasan Soal Nomor 13 OSK Kimia 2018 Hreaksi = Î£ energi pemutusan ikatan – Î£ energi pembentukan ikatan Jawaban yang tepat -146 kJ Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi berikut A + B + C → D Laju = k[A][B]2 Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah A. Menaikkan konsentrasi A B. Menaikkan konsentrasi B C. Menaikkan konsentrasi C D. Menambah katalis ke dalam campuran reaksi E. Temperatur reaksi dinaikkan Pembahasan Soal Nomor 14 OSK Kimia 2018 Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]2 , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga. Jawaban yang tepat C. Menaikkan konsentrasi C Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Diberikan data deret aktivitas berikut ini Ion yang dapat direduksi oleh logam Zn adalah A. Al dan Mn B. Al3+ dan Mn2+ C. Cr3+ dan Fe2+ D. Hanya Cr3+ E. Hanya Fe2+ Pembahasan Soal Nomor 15 OSK Kimia 2018 Zn dapat mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya bisa mereduksi zat yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding yang lebih mudah mengalami oksidasi. Jadi Zn akan mereduksi Cr3+ dan Fe2+ Jawaban yang tepat C. Cr3+ dan Fe2+ Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah 4Aus + CN–aq + O2g + 2H2Ol → 4 AuCN2–aq + 4 OH– aq A. CN– mengalami oskidasi dan Aus mengalami reduksi B. Aus mengalami oskidasi dan CN– mengalami reduksi C. O2 mengalami oskidasi dan Aus mengalami reduksi D. Aus mengalami oskidasi dan O2 mengalami reduksi E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi Pembahasan Soal Nomor 16 OSK Kimia 2018 Au + 2CN– → AuCN2– + 1e– Au mengalami okaidasi O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– O mengalami reduksi Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut 2NOBrg ⇌ 2NOg + Br2 g Keq = 0,064 Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah A. 0,0019 B. 0,030 C. 0,064 D. 0,470 E. 0,090 Pembahasan Soal Nomor 17 OSK Kimia 2018 $Keq = \dfrac{[NO]^2 \times [Br_2]}{[NOBr]^2}$ $0,064 = \dfrac{0{,}03^2 \times [Br_2]}{0{,}03^2}$ $0,064 = [Br_2]$ Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi Ka = 1,0 × 10–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah i. [A–] > [A–] A. hanya i B. hanya ii C. hanya i dan ii D. hanya ii dan iii E. semua betul i, ii, dan iii Pembahasan Soal Nomor 18 OSK Kimia 2018 HAaq ⇌ H+aq + A-aq [H+] = [A-] $Ka~HA = \dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}$ $1,0 \times 10^{-7} = \dfrac{[H^+]^2}{0,3}$ $[H^+]=\sqrt{{1,0 \times 10^{-7}} \times {0,3}}$ → Ka[HA]½ $[H^+]=0,000577$ → $[OH^-]=\dfrac{1 \times 10^{14}}{0,000577}$ → $[OH^-]$ = 1,73 × 10–11 $[A^-]=0,000577$ Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Diketahui nilai Kb NH3 = 1,8 x. 10–5 dan Ka HC2H3O2 = 1,8 × 10–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH4C2H3O2 0,065 M adalah A. 1,19 B. 2,96 C. 7,00 D. 11,06 E. 12,81 Pembahasan Soal Nomor 19 OSK Kimia 2018 Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai Ka = Kb maka konsentrasi garam tidak lagi berpengaruh terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 netral. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah A. MnS, Ksp = 2,3 × 10–13 B. CoCO3, Ksp = 1,0 × 10–10 C. FeOH2, Ksp = 7,9 × 10–16 D. Ag2CrO4, Ksp = 1,2 × 10–12 E. AlOH3, Ksp = 1,2 × 10–33 Pembahasan Soal Nomor 20 OSK Kimia 2018 Soal seperti ini biasa dengan mudah membandingkan kelarutan s hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10n. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar. Senyawa Jumlah ion Ksp Perkiraan s MnS 2 2,3×10–13 10–13/2 = 10–6,5 CoCO3 2 1,0×10–10 10–10/2 = 10–5 FeOH2 3 7,9×10–16 10–16/3 = 10–5,33 Ag2CrO4 3 1,2×10–12 10–12/3 = 10–4 AlOH3 4 1,2×10–33 10–33/4 = 10–8,5 Jawaban yang tepat adalah D. Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopetanon, kecuali A. 2-metil siklobutanon B. 2-etil siklopropanon C. 2,3-dimetil siklo propena D. metil-siklobutil-eter E. 1-pentena-3-on Pembahasan Soal Nomor 21 OSK Kimia 2018 Isomer adalah senyawa yang memiliki jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon C5H8O 2-metil siklobutanon → C5H8O 2-etil siklopropanon → C5H8O 2,3-dimetil siklopropena → C5H8 metil-siklobutil-eter → C5H10O 1-pentena-3-on → CH3C4H5O → C5H8O Terdapat 2 jawaban yang tepat yaitu C dan D Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018 Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini adalah A. Gauche-2-metil pentana B. Gauche-3-metil pentana C. Eclips-4-metil heksana D. Trans-2-metil heksana E. Trans-3-metil heksana Pembahasan Soal Nomor 22 OSK Kimia 2018 Jawaban yang tepat E, trans-3-metilheksana, posisi tran ini mengacu sistem penamaan konformasi antiperiplanar posisi 180° dari gugus acuan awal C2H5 posisi belakang pada proyeksi Newman. Penggunaan cis/trans dahulu memang hanya diperuntukkan bagi isomer golongan alkena, tetapi pada aturan lebih baru juga diterapkan sebagai alternatif posisi tersebut. Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam B. reduksi aseton dengan hidrida logam C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat D. adisi asam halida pada propena E. pembuatan polietilena Pembahasan Soal Nomor 23 OSK Kimia 2018 Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi dehidrasi pelepasan molekul air yang justru akan menghasikan senyawa alkena. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak dapat digunakan untuk membuat CH3CH2Cl adalah A. CH2=CH2 + HCl B. CH2=CHCl + H2 C. CH3CH2OH + HCl D. CH3CH2OH + Cl2 E. CH3CH2OH + PCl3 Pembahasan Soal Nomor 24 OSK Kimia 2018 CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl CH2=CHCl + H2 → CH3CH2Cl CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + Cl2 → CH3-CHO + 2HCl 3CH3CH2OH + PCl3 → 3CH3CH2Cl + H3PO3 Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida CH3O– dapat berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali Pembahasan Soal Nomor 25 OSK Kimia 2018 Reaksi pergantian substitusi akan terjadi pada senyawa yang memiliki gugus pergi yang baik, seperti Br, OH, Cl. Jadi yang tidak dapat berlangsung adalah senyawa di B. Berikut adalah kunci jawaban soal bagian Essay. Unduh langsung dari sini. Atau lihat di frame berikut.

Diantaralarutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah MgCl₂ 2 m. Jumlah zat yang dimiliki oleh MgCl₂ 2 m adalah yang tertinggi. Titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat. Magnesium klorida termasuk elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna.

Titik didih larutan dipengaruhi oleh banyaknya zat yang terkandung dalam larutan. Semakin banyak zat yang terkandung, maka kenaikan titik didihnya akan semakin tinggi. Selain itu juga diengaruhi oleh keelektrolitan larutan. Titik didih larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit. Oleh karena semua larutan di atas adalah non elektrolit, maka yang dibandingkan adalah molalitasnya, Molalitas yang paling besar adalah larutan . Jadi, larutan memiliki titik didih paling tinggi Jadi, jawaban yang benar adalah E.

^{4 Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah A. 1,0 m asam asetat, CH 3COOH B. 1,0 m asam klorida, HCl C. 1,0 m asam sulfat, H 2SO4D. 1,0 m asam fosfat, H 3PO4E. 1,0 m glukosa, C 6H12O6. C .}

Rumus untuk menentukan titik didih larutan adalah sebagai berikut. Karena nilai Kb pelarut sama, maka untuk membandingkan titik didih antar larutan dapat dilihat dari hasil konsentrasi dengan i faktor van't hoff menggambarkan jumlah ion yang terdisosiasi. Semakin kecil maka titik didihnya semakin rendah. Untuk larutan non elektrolit memiliki i=1 sedangkan untuk larutan elektrolit kuat memiliki i bergantung pada jumlah ionnya. Catatan untuk menyederhanakan nilai molalitasm diganti dengan molaritasM karena merupakan satuan konsentrasi. Jika hanya untuk membandingkan maka diperbolehkan. Dengan demikian yang memiliki titik didih terendah adalah dan . Jadi, jawaban yang benar adalah A dan C.

Larutanberikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah . - 31035873 raellianfira1 raellianfira1 09.08.2020 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan berikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah . a. C2H5OH 0,3 m b. C6H1206 0,1 m c. CuSO4 0,2 m d. K2SO4 0,1 m e. NaCl 0,3 m 1 Lihat jawaban

Titik didih pelarut murni akan mengalami kenaikan jika ditambahkan zat terlarut. Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan, sehingga besarnya bergantung pada jumlah partikel zat terlarutnya. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, semakin tinggi titik didih larutan. Pada pilihan jawaban, semua konsentrasi larutan bernilai sama, yaitu 0,1 M. Sehingga besarnya kenaikan titik didih larutan dapat dilihat dari besarnya faktor van't Hoff untuk senyawa ionik. Berdasarkan pilihan jawaban, yang termasuk senyawa ionik adalah dan , untuk mengetahui mana yang mempunyai titik didih lebih tinggi diantara keduanya, dapat dibandingkan melalui faktor van't Hoffnya, dengan perhitungan sebagai berikut Faktor van't Hoff larutan NaCl 0,1 M Faktor van't Hoff larutan 0,1 M Karena faktor van't Hoff larutan lebih besar, maka titik didihnya pun lebih besar daripada larutan NaCl. Jadi, larutan dengan titik didih paling tinggi adalah larutan 0,1 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Jikaselisih titik didih tidak berbeda jauh maka penyulingan tidak dapat diterapkan Hidrokarbon yang memiliki titik didih paling rendah akan terpisah lebih dulu, disusul dengan hidrokarbon yang memiliki titik didih lebih tinggi. Sifat yang diperhatikan untuk menentukan baik tidaknya bensin adalah sebagai berikut: Keadaan terbang (titik embun)

Larutanmanakah yang mempunyai titik didih paling tinggi? a. CO (NH₂)₂ 0,6M b. NaCl 0,4 M c. C₆H₁₂O₆ 0,8 M d. Ba (NO₃)₂ 0,3 M e. K₂SO₄ 0,2 M Analisis & penyelesaian: Dari kelima larutan di atas, kita bagi menjadi dua kelompok yakni larutan elektrolit dan non elektrolit. Elektrolit : NaCl, Ba (NO₃)₂, dan K₂SO₄ ⇒ ketiganya elektrolit kuat

4wJE5.

4w24zuq9ut.pages.dev/13

4w24zuq9ut.pages.dev/98

4w24zuq9ut.pages.dev/368

4w24zuq9ut.pages.dev/30

4w24zuq9ut.pages.dev/309

4w24zuq9ut.pages.dev/381

4w24zuq9ut.pages.dev/267

4w24zuq9ut.pages.dev/262

4w24zuq9ut.pages.dev/48

larutan berikut yang memiliki titik didih paling tinggi